DILATACION DE LOS SOLIDOS LIQUIDOS Y GASES

COLEGIO BAUTISTA MIES.CIENCIAS NATURALES.   Prof. Adalberto Hernández

DILATACIÓN EN LOS SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES Pág. 80

1. Mencione tres cosas que suceden a nivel molecular al cambio de temperatura en los materiales.

2. ¿A que se le llama «cambio de fase»? (busque la respuesta en el glosario en esta pagina)

3.  Todo esto ¿en que se manifiesta es decir en que lo notamos y como se le llama a eso?

4. ¿En los líquidos y solidos que puede provocar el aumento de temperatura?

5. ¿En los gases que sucede al cambio de temperatura que podamos observar?

6. En el estado sólido los átomos presentan tres características que son:

7. Mencione tres cosas que suceden en los átomos en solidos al aumentar la temperatura.

8. Describa lo que es un punto de fusión.

9. Mencione tres comportamientos de los átomos en el estado líquido.

10. Al aumentar la temperatura de un líquido, ocurre otro cambio de fase. Descríbalo.

11. Mencione tres comportamientos en el estado gaseoso, los átomos o moléculas.

12. Trascriba con mucho esmero y con colores la figura de esta página que describe: Cambios de fase de la materia.

13. Trascriba con mucho esmero y con colores la figura de esta página que describe: Cambios de estado.

14. ¿Es lo mismo «cabio de fase» y «cambio de estado».

15. Mencione dos cosas que dependen para que un estado físico se encuentre una determinada sustancia

16. ¿Cómo conseguir que la sustancia cambie de estado?

17. ¿En que consiste la sublimación?

18. Mencione dos ejemplos.

19. ¿En que consiste la vaporización?

20. Describa lo que puede suceder en este caso.

21. ¿En que consiste la condensación o licuación?

22. ¿En que consiste la solidificación?

23. ¿Qué es “punto de fusión”?

24. Trascriba y conteste las preguntas de la actividad de la pagina 81. Las que no sepa contestarlas, investíguelas. (deje constancia de sus respuestas en su libro).

ESCALAS DE TEMPERATURA

_{COLEGIO BAUTISTA MIES.  CIENCIAS NATURALES.   1º Bto. Gral.  Prof. Adalberto Hernández}

_{ESCALAS DE TEMPERATURA.- Pág. 78}

_{1. ¿Qué utilidad tienen las escalas termométricas?}

_{2. ¿Qué características tienen estos puntos de referencia?}

_{3. ¿Cuáles son los puntos de referencia mas usados?}

_{4. Después que son establecidos los puntos de referencia que se hace?}

_{5. ¿Según su texto cuales son las escalas termométricas mas usadas?}

_{6. ¿La escala Celsius cuales son los puntos de referencia que toma?}

_{7. Y entre estos puntos de referencia en cuantas `partes la divide?}

_{8. ¿Dónde es más utilizada esta escala?}

_{9. ¿Qué puntos de referencia toma la escala Fahrenheit?}

_{10. Con que números marca estos puntos de referencia?}

_{11. ¿Cuántos intervalos existen entre estos puntos de referencia?}

_{12. ¿Qué puede comentar de un grado Celsius y grada Fahrenheit?}

_{13. ¿Dónde es utilizado mayormente  esta escala?}

_{14. ¿La escala Kelvin con que está relacionada?}

_{15. ¿En que caso (según la escala Kelvin) marcaria cero absoluto?}

_{16. ¿Qué otro nombre recibe la escala Kelvin?}

_{17. ¿Si comparamos los grados Celsius y los grados Kelvin, que podría decir?}

_{18. En la pagina 79 verá la figura que al pie dice:  «Esquema de equivalencias entre las escalas  Fahrenheit, Celsius y Kelvin» Trascríbala cuidando que la numeración de cada escala quede a la misma altura que esta indicando en la figura, luego dele color.}

_{19. En la parte superior izquierda de la pagina 79 encontrará un cuadro relacionando las escalas con una relación matemáticas, transcríbala a su cuaderno pero le agregará a la derecha del cuadro, una columna con sus filas donde expresará el uso de cada fórmula en cada caso.}

_{20. En la página 79 encontrará el ejemplo No. 1  que dice: La temperatura de una sustancia es de 30 °C.}

_{. ¿Cuál es su temperatura °F?,   ¿Cuál es su temperatura absoluta?}

 _{Escriba la formula que se usó para encontrar la temperatura 0F}

_{Escriba la sustitución la sustitución de valores y resultado de esto.}

_{Escriba la formula que se usó para encontrar la temperatura absoluta}

_{Escriba la sustitución de valores en este caso y resultado de esta expresión.}

_{20. Resuelve en tu cuaderno las conversiones de temperatura que aparecen en tu texto desarrollando el mismo procedimiento que ha hecho anteriormente en cada caso y luego lo trascriba su trabajo en el espacio de su libro.}

_{• 250C a Kelvin        • 100 °F a Celsius            • 32 °C a Fahrenheit}

_{21. La Libertad es una ciudad costera de El Salvador, tiene una temperatura promedio de 30 °C ¿A cuántos °F equivale? ¿Qué tipo de vestimenta usarán los salvadoreños?}

_{(Proceda de la misma forma que en caso anterior.)}

Leyes fundamentales de la termodinamica

GLORSARIO EN TERMODINAMICA

SISTEMA

Un sistema es un objeto compuesto cuyos componentes se relacionan con al menos algún otro componente; puede ser material o conceptual.^[1] Todos los sistemas tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen mecanismo, y sólo algunos sistemas materiales tienen figura (forma)

CONCEPTO DE TERMODINÁMICA

Es la parte de la física que se encarga de estudiar las relaciones existentes entre el calor y el trabajo, especialmente el calor que produce un cuerpo para realizar trabajo. Por consiguiente, los mecanismos destinados a transformar energía calorífica en mecánica toman el nombre de máquinas térmicas

ENTROPÍA

La entropía es el segundo principio de la termodinámica que puede definirse esquemáticamente como el "progreso para la destrucción" o "desorden inherente a un sistema.

La entropía significa, expresado en términos vulgares, que todo va para peor o, lo que es lo mismo, que todo empeora o se arruina irremisiblemente.

La Segunda Ley de la Termodinámica es la más universal de las leyes físicas. En su interpretación más general establece que a cada instante el Universo se hace más desordenado. Hay un deterioro general pero inexorable hacia el caos.

LA ENTROPÍA

Se define como una medida de la termodinámica, que representa a la fracción de energía en un sistema que no está disponible para poder realizar o llevar a cabo un trabajo específico. También se define como una medida del orden o restricciones para llevar a cabo un trabajo.

La entropía no es un valor absoluto. Se mide calculando la diferencia de la entropía inicial de un sistema (Si) y la entropía final (Sf). Por lo tanto la entropía de un sistema sólo se puede calcula si este último ha sufrido variaciones en las condiciones normales del sistema. La entropía posee el símbolo S.

La entropía, incertidumbre y desorden, son conceptos relacionados.

Concepto general de ENTROPIA

El segundo principio de la termodinámica establece el crecimiento de la entropía, es decir, la máxima probabilidad de los sistemas es su progresiva desorganización y, finalmente, su homogeneización con el ambiente. Los sistemas cerrados están irremediablemente condenados a la desorganización. No obstante hay sistemas que, al menos temporalmente, revierten esta tendencia al aumentar sus estados de organización

PROCESO ISOBÁRICO

Es un proceso a presión constante;

Si la presión no cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico. Un ejemplo de un proceso isobárico es la ebullición del agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica constante. En el punto de ebullición, la temperatura del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.

PROCESO ADIABÁTICO

Proceso adiabático, en termodinámica, cualquier proceso físico en el que magnitudes como la presión o el volumen se modifican sin una transferencia significativa de energía calorífica hacia el entorno o desde éste.

Un ejemplo corriente es la emisión de aerosol por un pulverizador, acompañada de una disminución de la temperatura del pulverizador. La expansión de los gases consume energía, que procede del calor del líquido del pulverizador. El proceso tiene lugar demasiado rápido como para que el calor perdido sea remplazado desde el entorno, por lo que la temperatura desciende. El efecto inverso, un aumento de temperatura, se observa cuando un gas se comprime rápidamente.

Muchos sistemas comunes, como los motores de automóvil, presentan fenómenos adiabáticos.